作为金属回收行业人士而言，我们经常都会说到铜的核外电子排布式时有很多细节是需要注意的。你知道铜的核外电子排布式为什么不一样？今天就让小编跟你们说说吧！

铜的核外电子排布式是什么?

铜原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。

从结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于∶全满（s2、p6、d10、f14），半满（s1、p3、d5、f7），全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。

所以，Cu原子核外电子数为29，根据能量最低原理与洪特规则特例，其核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹。

排布的具体方法

对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数）。如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子。

然后根据泡利不相容原理，将这24个电子从能量最低的1s亚层，依次往能量较高的亚层上排布。只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层。每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。

请问下铜离子的核外电子排布是怎样的？

它的排布是1S2

2S2

2P6

3S2

3P6

3d10

4S1,是符合全满规则的一个特殊元素。

总之它最外层有一个电子,次外层18个,+1价是失去最外的,+2是最外和里面的一个,+3的应该是最外和里面的2个。

向氯化铜溶液中加水，则溶液中氯离子浓度变小，水合铜离子相对增多，溶液主要呈现水合铜离子的颜色（蓝色）。所以我们见到的氯化铜稀溶液一般呈蓝色。

基态铜原子的核外电子排布式咋写？

基态铜原子的核外电子排布式为：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d(10)4s(1)

扩展资料：

对于某元素原子的核外电子排布情况，先确定该原子的核外电子数（即原子序数、质子数、核电荷数）

如24号元素铬，其原子核外总共有24个电子，然后将这24个电子从能量最低的1s亚层依次往能量较高的亚层上排布，只有前面的亚层填满后，才去填充后面的亚层，每一个亚层上最多能够排布的电子数为：s亚层2个，p亚层6个，d亚层10个，f亚层14个。

最外层电子到底怎样排布，还要参考洪特规则，如24号元素铬的24个核外电子依次排列为 [2]

1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（2）3d（4）

根据洪特规则，d亚层处于半充满时较为稳定，故其排布式应为： [2]

1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）4s（1）3d（5）最后，按照人们的习惯“每一个电子层不分隔开来”，改写成

1s（2）2s（2）2p（6）3s（2）3p（6）3d（5）4s（1）即可。

参考资料来源：百度百科：核外电子排布

cu的电子排布式是什么呢？

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹。

Cu的最后11个电子的电子排布式是：3d10 4s1，这样保证3d轨道为全满结构，能量低，比较稳定。

铜的化学性质：

1、电子层：K-L-M-N。

2、电子层分布：2-8-18-1。

3、原子半径：186pm。

4、比热容：24.440 J/(mol·K)。

电子排布能量最低原理：

1、能量是守恒的，如果能量一部分会升高，另一部分则会下降，所谓下降的一部分就是能量降低的一部分，所以说能量为了保持平衡会自动降低，自然变化进行的方向都是使能量降低，因此能量最低的状态比较稳定，这就叫能量最低原理。

2、“系统的能量越低、越稳定”，这是自然界的普遍规律。原子核外电子的排布也遵循 这一规律，多电子原子在基态时，核外电子总是尽可能地先占据能量最低的轨道，然后按 原子轨道近似能级图中的顺序依次向能量较高的能级上分布，称为能量最低原理。

铜的核外电子排布式?亚铁离子的核外电子排布式?最强酸是什么酸?

铜的核外电子排布式+29,2,8,18,1

亚铁离子的核外电子排布式+26,2,8,14

最强酸是高氯酸

铜的电子排布式是什么，为啥3d与4s交换呢

铜的电子排布式为：1s²

2s²

2p⁶

3s²

3p⁶

3d¹⁰

4s¹

铜可以失去1个，2个，3个电子，前面的部分“1s²

2s²

2p⁶

3s²

3p⁶”在化学反应中并不失去电子，后面的部分“3d¹⁰

4s¹”在反应中能失电子，失去最外层电子“4s¹”，形成一价铜化合物，电子构型为“3d¹⁰”，再失去次外层1个电子，形成二价铜化合物，电子构型为“3d⁹”，铜甚至还可以失去第3个电子，形成电子构型为“3d⁸”的结构，但这种结构氧化性很强，不稳定。

扩展资料：

表示原子核外电子排布的图式之一。有七个电子层，分别用1、2、3、4、5、6、7等数字表示K、L、M、N、O、P、Q等电子层，用s、p、d、f等符号分别表示各电子亚层，并在这些符号右上角用数字表示各亚层上电子的数目。如钠原子的电子排布1s²

2s²

2p⁶

3s¹

。迄今为止，只发现了7个电子层。

用能级的符号及能级中容纳电子数值表达核外电子运动的状态。

电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素符号加方括号来表示，以简化电子排布式。以稀有气体的元素符号加方括号的部分称为“原子实”。

处于稳定状态的原子，核外电子将尽可能地按能量最低原理排布，另外，由于电子不可能都挤在一起，它们还要遵守泡利不相容原理和洪特规则及其补充规则，一般而言，在这三条规则的指导下，可以推导出元素原子的核外电子排布情况，在中学阶段要求的前36号元素里，没有例外的情况发生。

参考资料来源：百度百科-电子排布式

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