今天给各位分享铂铑合金漏网的知识，其中也会对铂铑合金漏板进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，如果有不同的见解与看法，请积极在评论区留言，现在开始进入正题！

工业生产硝酸为什么要用铂铑合金丝网催化

【催化剂铂铑网具有接触面积大、铑损失量小、铂损耗低、使用寿命长、机械强度大等特点,取代平编铂铑网催化氨氧化反应,使氨空比增大,硝酸生产能力提高】

怎样提炼三元催化器里边的铂铑钯

首先对废三元催化剂破碎研磨至少200目，并进行高温焙烧除碳、硫，后经硼氢化钠水溶液还原。并在浸出时加入亚氯酸钠作为氧化剂。

经破碎研磨、高温焙烧得到的废三元催化剂，加入2~4%质量比的硼氢化钠水溶液煮沸还原，铂族金属活性得到增强。将得到的还原液过滤，配入氯化钠和亚氯酸钠的盐酸溶液，混匀后转入浸出装置。

然后在85°~ 90°进行浸出时间至少180min，过滤得到固体催化剂，再加入10%HC1酸洗( 80°， 20min)和水洗(80°，20min)，将洗液和浸出液合并，浓缩，化验。将得到浓缩后的浸出液，进行铂族金属分离，提纯，得到高纯铂族金属。

扩展资料：

主要用途

铂族金属及其合金的主要用途为制造催化剂。其活性、稳定性和选择性都好，化学工业上的很多过程（如炼油工业中的铂重整工艺）都使用铂族催化剂。氨氧化制硝酸时，使用铂铑合金网作催化剂。

在铂铑网下增加金钯捕集网以减少铂、铑的损失。钯是化学工业中加氢的催化剂。此外消除汽车排气污染的催化剂用量增长极快。在美国用于汽车排气净化的铂，1978年为60万金衡盎司（1金衡盎司=31.1035克），占总消费量的51.3%，1979年为66万金衡盎司，占66%。

参考资料：百度百科-铂族金属

下图为某套实验装置示意图，无法看到实验说明，加热装置已经省略．I．甲同学认为当D处盛放V2O5作催化剂时

（1）V2O5作催化剂时，是二氧化硫转化为三氧化硫时的反应条件，所以A是制取二氧化硫的装置，所发生的反应的化学方程式是：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；干燥二氧化硫用浓硫酸，

故答案为：：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；浓硫酸；

（2）C装置的作用：干燥二氧化硫；调节二氧化硫和氧气的混合比例；可控制二氧化硫和氧气的产生速率，欲知二氧化硫和氧气在D中的通入量，可通过观察C中两导管口气泡的产生速率来判断，故答案为：C中两导管口气泡的产生速率；

（3）F装置进行尾气处理时，易导致倒吸现象的产生，所以应在EF之间连接一个防倒吸装置，故答案为：有，应在EF之间连接一个防倒吸装置；

（4）铂铑合金网作催化剂，是氨气的催化氧化时的反应条件，所以D装置是氨气的催化氧化反应，其发生反应的化学方程式为：4NH3+5O2

 催化剂 

.

4NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O2

 催化剂 

.

4NO+6H2O（若多写2NO+O2=2NO2也可以）；

（5）可以用浓氨水和固体NaOH（或生石灰或碱石灰）混合不加热的方法来制氨气，其原理是：化学平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-的移动原理，故答案为：将分液漏斗中的浓氨水滴加至圆底烧瓶中的固体NaOH（或生石灰或碱石灰）中，反应放热溶液中c（OH-）增大氨水浓度增大，上述三个因素均导致氨水中的平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向左移动致使NH3逸出；

（6）氨气是碱性气体，需用碱石灰干燥氨气，固体干燥剂放在干燥管中，故答案为：U形管或干燥管，碱石灰（其他合理答案亦可）．

以氨气为原料怎么制硝酸？

将氨和空气的混合气（氧：氮≈2:1）通入灼热（760～840℃）的铂铑合金网，在合金网的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）。

生成的一氧化氮利用反应后残余的氧气继续氧化为二氧化氮，随后将二氧化氮通入水中制取硝酸。（PS：原料二氧化氮是由氨氧化而得，因此硝酸工业与制氨工业密不可分。）稀硝酸、浓硝酸、发烟硝酸的制取在工艺上各不相同。

扩展资料

注意事项——

1、纯硝酸可以发生自偶电离。

2、由于硝酸的强氧化性，所以不可以通过硝酸来制取氢气，氢离子刚从硝酸中置换出来为氢气，就被硝酸根离子氧化了。

3、硝酸的强氧化性不是来自硝酸根离子（硝酸根离子本身无氧化性），而是在酸性条件下的硝酸根离子才会有强氧化性。（例：在硝酸亚铁溶液中滴加盐酸，溶液颜色由绿变黄，滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色。

氨催化氧化的原料中为什么把铂铑合金做成薄丝网求解

催化剂新型经编铂铑网具有接触面积大、铑损失量小、铂损耗低、使用寿命长、机械强度大等特点，取代平编铂铑网催化氨氧化反应，使氨空比增大，硝酸生产能力提高，且消耗少，成本低，安装检修方便，经济效益良好。

工业上以氨气为原料（铂铑合金网为催化剂）催化氧化法制硝酸的过程如下： （1）已知反应一经发生，铂铑

（1）氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的反应，化学方程式为4NH 3 +5O 2

催化剂

.

△

4NO+6H 2 O．平衡常数K=

生成物平衡浓度系数次方的乘积

反应物平衡浓度系数次方的乘积

，已知反应一经发生，铂铑合金网就会处于红热状态．可知反应是放热反应，随着温度的升高，K减小，故答案为：4NH 3 +5O 2

催化剂

.

△

4NO+6H 2 O，减小；

（2）已知：

①2H 2 （g）+O 2 （g）=2H 2 O（g）△H=a kJ?mol -1

②N 2 （g）+2O 2 （g）=2NO 2 （g）△H=b kJ?mol -1

③H 2 O（l）=H 2 O（g）△H=c kJ?mol -1

则反应2NO 2 （g）+4H 2 （g）=N 2 （g）+4H 2 O（l）的△H，由盖斯定律可知，①×2-②-4×③得△H=（2a-b-4c）kJ/mol，故答案为：（2a-b-4c）kJ/mol；

（3）①A．反应平衡时各物质的浓度是否相等，取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，故A错误；

B．反应达到平衡时，正逆反应速率相等，3v 正 （N 2 ）=v 逆 （H 2 ），v 正 （N 2 ）表示消耗N 2 的速率，v 逆 （H 2 ）表示生成H 2 的速率，且v 正 （N 2 ）：v 逆 （H 2 ）=1：3，充分说明向两个相反方向进行的程度相当，故B正确；

C．该反应是反应前后气体体积有变化的反应，所以达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，该容器中的压强不再变化时，反应达到平衡状态，故C正确；

D．根据质量守恒，反应前后混合气体的质量不变，容器的体积不变，所以混合气体的密度始终不变，不能证明该反应是否达到平衡状态，故D错误；

E．无论反应是否达到平衡状态，只要断裂1mol N≡N键断裂同时，就断裂3molH-H键，故E错误；故选B、C；

②5分钟后反应达平衡时，n（N 2 ）=1mol，n（H 2 ）=1mol，n （NH 3 ）=1mol，

设参加反应的氮气的物质的量为x，则参加反应的氢气的物质的量为3x，则

  N 2 +3H 2 ?2NH 3

1     3        2

x     3x      2mol   

x=1mol，反应速率V（N 2 ）═

1mol

2L

5min

=0.1mol/（L?min），平衡时的浓度分别为c（N 2 ）=0.5mol/L、c（H 2 ）=0.5mol/L，c （NH 3 ）=1mol/L，则平衡常数K=

生成物平衡浓度系数次方的乘积

反应物平衡浓度系数次方的乘积

=16；上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，相当于缩小体积，则压强增大，化学平衡正向移动，即向右移动；化学平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关；故答案为：0.1mol/（L?min），16，向右，不变；

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